Укажите факторы смещающие вправо равновесие процесса сн4(г)+н2о(г)=3н2(г)+со(г)+q а)повышение температуры б)понижение температуры в)замена катализаторов г)понижение давления

Б) понижение температуры и г) понижение давления закон равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в называется законом равновесия ле шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения.  в свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации. б)  прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде). г) понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой способно это давление увеличить. другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. итак, слева у нас получается 1  +  1   =  2, а справа 3 + 1 = 4. справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции. остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции. замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он  

дано:

fe(oh)2

n = 5 моль

m(fe(oh)2) - ? решение:

m = n • m

m(fe(oh)2) = 56 + (16 + 1) • 2 = 90 г/моль

m = 5 • 90 = 450 г

ответ: m(fe(oh)2) = 450 г  

дано:

fe(oh)3

n = 0,5 моль

m(fe(oh)2) - ? решение:

m = n • m

m(fe(oh)2) = 56 + (16 + 1) • 3 = 107 г/моль

m = 0,5 • 107 = 53,5 г

ответ: m(fe(oh)3) = 53,5 г