eraly2

02.05.2023 01:24

Химия

Есть ответ 👍

Снования в свете представления об электролитической диссоциации их классификация и общие свойства

152

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

V1a9

Химия

4,7(15 оценок)

основания - класс электролитов, диссоциирующий в воде на катионы металла и гидроксид-анионы.

таким образом, типичные свойства оснований обусловливает именно гидроксид-ион а именно: изменение окраски индикатора:

- фенолфталеин становится малиновым

- метилоранж становится жёлтым

- лакмус становится синим

мылкость растворов на ощупь, щелочность среды раствора также придаёт гидроксид-анион.

классификация оснований:

- по растворимости в воде:

а) растворимые (щелочи)

б) нерастворимые (все гидроксиды металлов, кроме гидроксидов элементов главной подгруппы i и ii группы, причём гидроксиды магния и бериллия также нерастворимы).

- по числу гидроксогрупп (по кислотности):

а) однокислотные (naoh)

б) двухкислотные [mg(oh)2]

в) трёхкислотные и т.д.

- по устойчивости:

а) стабильные (щелочи, т.е. плавятся при высокой температуре без разложения)

б) нестабильные, или неустойчивые (все нерастворимые гидроксиды металлов).

прим. хотя гидроксид кальция традиционно относят к щелочам, он не является стабильным, т.к. при 580 градусах теряет воду, превращаясь в оксид.

- по летучести:

а) летучие (водный раствор аммиака nh3 * h2o, обусловлено тем, что сам аммиак - газ, поэтому при нагревании такого раствора аммиак улетучивается, это применяют для получения его в лабораторных условиях).

б) нелетучие (все гидроксиды металлов)

- по силе основания:

а) сильные электролиты (щелочи, a →1)

б) слабые электролиты (все, кроме щелочей; а → 0).

свойства оснований:

а) реакция с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

h(+) + = h2o

это реакция нейтрализации. важно, что к реакции нейтрализации относятся лишь реакции сильных оснований и кислот, так как только в этом случае достигается нейтральность среды (ph = 7).

а например реакция:

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o

к реакции нейтрализации не относится, так как в этом случае возможен гидролиз по катиону, так что реакция обратима, а среда кислая (ph < 7).

б) реакция с неметаллов:

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

2oh- + so3 = so42- + h2o

реакция идёт лишь с щелочами!

в) реакция с солями, в состав которых входят металлы, которым соответствуют нерастворимые основания (например, feso4, железу соответствует нерастворимый гидроксид):

feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4

fe(2+) + = fe(oh)2

реакция ионного обмена идёт по правилу бертло: должно образовываться либо малодиссоциирующее вещество, либо слабый осадок, либо газ.

реакция щелочей с солями аммония также возможна:

2naoh + nh4hso4 = na2so4 + nh3 + 2h2o (при нагревании)

nh4(+) + = nh3 + h2o

4) нерастворимые основания также разлагаются при нагревании на оксид и воду:

cu(oh)2 = cuo + h2o

голубой чёрный

alinkaivankiv

Химия

4,6(96 оценок)

Пропиловый эфир уксусной кислоты или пропилацетат ch3cooch(ch3)ch3 изопропилацетат ch3ch2cooch2ch3 этилпропионат

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.