Снования в свете представления об электролитической диссоциации их классификация и общие свойства

основания - класс электролитов, диссоциирующий в воде на катионы металла и гидроксид-анионы.

таким образом, типичные свойства оснований обусловливает именно гидроксид-ион а именно: изменение окраски индикатора:

- фенолфталеин становится малиновым

- метилоранж становится жёлтым

- лакмус становится синим

мылкость растворов на ощупь, щелочность среды раствора также придаёт гидроксид-анион. 

классификация оснований:

- по растворимости в воде:

а) растворимые (щелочи)

б) нерастворимые (все гидроксиды металлов, кроме гидроксидов элементов главной подгруппы i и ii группы, причём гидроксиды магния и бериллия также нерастворимы).

- по числу гидроксогрупп (по кислотности):

а) однокислотные (naoh)

б) двухкислотные [mg(oh)2]

в) трёхкислотные и т.д.

- по устойчивости:

а) стабильные (щелочи, т.е. плавятся при высокой температуре без разложения)

б) нестабильные, или неустойчивые (все нерастворимые гидроксиды металлов).

прим. хотя гидроксид кальция традиционно относят к щелочам, он не является стабильным, т.к. при 580 градусах теряет воду, превращаясь в оксид.

- по летучести:

а) летучие (водный раствор аммиака nh3 * h2o, обусловлено тем, что сам аммиак - газ, поэтому при нагревании такого раствора аммиак улетучивается, это применяют для получения его в лабораторных условиях).

б) нелетучие (все гидроксиды металлов)

- по силе основания:

а) сильные электролиты (щелочи, a  →1)

б) слабые электролиты (все, кроме щелочей; а   → 0).

свойства оснований:

а) реакция с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

h(+) + = h2o

это  реакция нейтрализации.  важно, что к реакции нейтрализации относятся лишь реакции сильных оснований и кислот,  так как только в этом случае достигается нейтральность среды (ph = 7).

а например реакция:

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o

к реакции нейтрализации не относится, так как в этом случае возможен гидролиз по катиону, так что реакция обратима, а среда кислая (ph < 7).

б) реакция с неметаллов:

2naoh + so3 = na2so4 + h2o 

2oh- + so3 = so42- + h2o

реакция идёт лишь с щелочами!

в) реакция с солями, в состав которых входят металлы, которым соответствуют нерастворимые основания (например, feso4, железу соответствует нерастворимый гидроксид):

feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4

fe(2+) + = fe(oh)2

реакция ионного обмена идёт по правилу бертло:   должно образовываться либо малодиссоциирующее вещество, либо слабый осадок, либо газ.

реакция щелочей с солями аммония также возможна:

2naoh + nh4hso4 = na2so4 + nh3 + 2h2o (при нагревании)

nh4(+) + = nh3 + h2o

4) нерастворимые основания также разлагаются при нагревании на оксид и воду:

cu(oh)2 = cuo + h2o

голубой     чёрный