130 г цинк взаимодействий соляной кислотой выделился 4 г водород. найти массу образовавшиеся хлорида цинка?
203
278
Ответы на вопрос:
дано:
m (zn) = 130 г
n (hсl) = 4 моль
найти: m(zncl2)
решение:
1) вычислим массу хлороводорода:
m (hсl) = n ∙ м = 4 моль ∙ 36,5 г\моль = 146 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
130 г 146 г х г
zn + 2hcl = zncl2+h2
65 г 73 г 136 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \м
n (hсl) = 146 \73 = 2 моль
n (zn) = 130 \65 = 2 моль
реагируют одинаково
3) произведем расчет хлорида цинка:
130 г -- х г
65 г -- 136 г
х = 130 г ∙ 136 г\65г = 272 г
ответ: найти: m(zncl2) = 272 г
Поскольку кислота может проходить через медные трубы лишь в разбавленном состоянии, значит, будучи концентрированной, она их разрушает, реагируя с медью. так как исходное вещество - твердое, то это может быть только сера. если сера проходит через огонь, то сгорит s+o2=so2 растворение к образованию сернистой кислоты so2+h2o=h2so3 при хлорировании сернистой кислоты протекает реакция h2so3+h2o+cl2= h2so4+2hcl соляная кислота не реагирует с медью, а вот серной кислоте медные трубы не преодолеть, т.к. будет происходить реакция cu+2 h2so4=cuso4+so2+2h2o
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Alyona202211.06.2020 01:13
-
Франц1106.06.2021 23:09
-
PonyLove1119.02.2020 15:47
-
GerDeBye14.04.2020 18:24
-
sayfulloevo25.12.2020 14:26
-
lukianova20172004.05.2022 23:04
-
NUrka17707.01.2022 04:18
-
rafon3d27.03.2021 05:06
-
o12345678923.06.2021 23:34
-
Darina1782128.08.2020 17:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.