Вычислите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 23г карбоната калия с азотной кислотой

248

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nargiz19821129

Химия

4,8(72 оценок)

Сначала напишем уравнение реакции: k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 +h2o (помним, что угольная кислота нестойкая и моментально распадается на углекислый газ и воду. h2co3 = h2o +co2) над карбонатом калия пишем 23г. именно столько вещества вступило в реакцию, а поскольку масса углекислого газа неизвестна, то над ним мы пишем х. (не путаем! над исходным продуктом со2 пишем х, а не над карбонатом калия) под к2со3 пишем сначала сколько моль вступило в реакцию. коэффицент - это и есть число молей. у нас число молей равно 1. пишем 1 моль. отчерчиваем ещё одну линию и под молями пишем молекулярную массу вещ-ва. складываем молекулярную массу всего вещества, и суммируем. получается 138г/моль. под углекислым газом (со2) пишем так же как и под карбонатом калия число молей. коэффицента нет, значит число молей = 1. 1 моль. снова очерчиваем линию и пишем молекулярную массу углекислого газа. она равна 44. составляем пропорцию. 23г * 1 моль/ 138 г/моль = х * 1 моль /44г/моль. 23 умножаем на 44 и делим на 138. х = 7,3.

kononenkoalinka

Химия

4,7(97 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=9 г

N(Mg)-?

Определяем количество вещества магния за формулой: n=m/M, M(Mg)=28 г/моль

n(Mg)=9 / 28=0,32 (моль)

Определяем число атомов магния за формулой: N=n×Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹ (число Авогадро)

N(Mg)=0,32×6,02×10²³=1,926×10²³(атомов)

ответ: N(Mg)=1,926×10²³атомов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.