Химия: Почему cu не реагирует с hcl,а с hno3 и h2so4 реагирует

niznaika8888888888

18.09.2022 08:14

Химия

Есть ответ 👍

Почему cu не реагирует с hcl,а с hno3 и h2so4 реагирует

146

383

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

0m1ib6c

Химия

4,7(49 оценок)

Чтобы металл реагировал с кислотой, в ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль. концентрированная серная кислота – н2so4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, стоящими после водорода, но при этом в результате реакции свободный водород не образуется, т.к. эти кислоты являются сильными окислителями. типичные реакции: cu+hcl≠ cu+h2so4(разб.)=cuso4+h2↑ ! cu+2h2so4(конц.)=cuso4+so2↑+2h2o так азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой. 3cu+8hno3(разб.)=3сu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(конц.)=cu(no3)2+2no2↑+4h2o

peskovaedoz45yo

Химия

4,5(67 оценок)

Активные металлы вытесняют водород из кислот. возьмем для испытаний цинк znи медь cu. добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – начинается реакция с выделением водорода. zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑. цинк восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен левее водорода. li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь - правее водорода. активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

игоревич159753

Химия

4,8(68 оценок)

Відповідь:

b.марганца

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.