Объясните доступным языком электролиз! : )

объясню тебе как объяснял мне мой ! то,что в скобках прочитай обязательно!  

электролиз- это окислительно-восстановительные реакции(следовательно в результате реакции некоторые элементы меняют свои степени окисления) протекающих на электродах(это проводники, которые проводят ток) при пропускании электрического тока через расплавы или растворы веществ.

                                      выводы обьязательно выучи!

выводы: при электролизе растворов солей в:

катоде(отрицательный): если металл стоит до al, то в катоде выделяется h2 если после al, то в катоде выделяется металл.

аноде(положительный): если кислотный остаток бескислородный(s,i,br,cl), то в аноде выделяется эти же   вещества(s,i2,br2,cl2), если кислотный остаток кислородосодержащий(so4,no3,po4 и т. то в аноде выделяется o2.

примеры:

2nacl+2h2o=> h2+cl2+2naoh

объясняю почему так: смотрим на выводы. мы видим na- металл и стоит до al значит выделяется h2. в nacl кислотный остаток cl, а cl бескислородосодержащий кислотный остаток, следовательно он сам же выделяется. а naoh образуется т.к. в растворе накапливается na и oh. пользуйся ,выучи или запиши куда-нибудь. надеюсь ты понял!

этот окислительно восстановительный  протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы  электролитов.  на отрицательно заряженном электроде -  катоде  происходит  восстановление  частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде -  аноде  идет  окисление  частиц (атомов, молекул, анионов).

в зависимости от инертного  электролита  электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. при выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например li+, cs+, k+, ca2+, na+, mg2+, al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород o−ii  анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например clo4−, so42−, no3−, po43−, co32−, sio44−, mno4−), вместо них окисляется вода

таким образом в  процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде — либо анион, либо вода.