Решите: . напишите уравнения возможных реакций между: а) серной кислотой и сульфидом калия; б) серной кислотой и хлоридом бария; в) серной кислотой и гидроксидом калия; г) сульфатом натрия и нитратом калия; д) оксидом железа (iii) и серной кислотой; е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой.

А) возможны две реакции сульфида калия k₂s  с серной кислотой h₂so₄: 1) с разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода k₂s +  h₂so₄ (разб.)  = k₂so₄ + h₂s↑  2) с концентрированной кислотой - окисление сульфида k₂s + 3  h₂so₄ (конц.) = so₂↑ + s↓ + 2 h₂o + 2  khso₄ б) 1) выпадает нерастворимый  осадок сульфата  бария, получается соляная кислота: h₂so₄(разб.) + bacl₂ = baso₄↓ + 2 hcl  2) при нагревании кристаллического  хлорида бария с  концентрированной серной  кислотой   выделяется хлороводород:                                                 t h₂so₄ (конц.)  + bacl₂(кр.) →     baso₄↓ + 2 hcl  ↑ 3) при умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой  соли - гидросульфата бария: 2  h₂so₄ (конц.)  + bacl₂ (кр.) →  ba(hso₄)₂ + 2 hcl  ↑ в) возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли: 1) h₂so₄ + koh = khso₄ + h₂o 2) h₂so₄ + 2  koh = k₂so₄ + 2 h₂o г) в этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже. na₂so₄ +   2  kno₃  ⇄ k₂so₄ + 2 nano₃  na₂so₄ +   2  kno₃  ⇄ knaso₄ + kna(no₃)₂ в этом случае идут  реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. будем иметь равновесную смесь различных  солей - "комбинаций" всех  катионов и анионов.  д) fe₂o₃ + 3  h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + 3 h₂o е) возможно образование средней и основных солей: 1)  al(oh)₃ + 3  hcl  = alcl₃ + 3 h₂o 2)  al(oh)₃ + 2  hcl  = alohcl₂ + 2 h₂o 3)  al(oh)₃ + hcl  = al(oh)₂cl + h₂o  

V(ch4)= 44,8: 22,4= 2 моль m(ch4)= 12*1+1*4=16 m=v(ch4)=16*2=32 г