1.запишите уравнения диссоциации веществ: fe(oh)3, h2so3, naoh, alcl3, hno3, k3po4. 2.запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: 1) na2co3 + hcl - 2) agno3 + nacl - 3) znso4 + koh – 3.решите : в раствор, содержащий 30 г соляной кислоты поместили 15 г гранул цинка. определите массу выделившейся соли. 4*.запишите уравнения в молекулярном виде: 1) ag+ + cl- - agcl 2) h+ + oh- - h2o 3) 2h+ + co32- - co2 + h2o

162

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jak15

Химия

4,8(71 оценок)

1. 1) fe(oh)3 не диссоциирует 2) h2so3 = 2h+ + (so3)2- хотя эта кислота разлагается, как и угольная 3) naoh = na+ + oh- 4) alcl3 = al3+ + 3cl- 5) hno3 = h+ + (no3)- 6) k3po4 = 3k+ + (po4)3- 2. 1) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 2na+ + (co3)2- + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + h2o + co2 2h+ + (co3)2- = h2o + co2 2) agno3 + nacl = nano3 + agcl ag+ + (no3)- + na+ + cl- = agcl + na+ + (no3)- ag+ + cl- = agcl 3) znso4 + 2koh = k2so4 + zn(oh)2 zn2+ + (so4)2- + 2k+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2k+ + (so4)2- zn2+ + 2oh- = zn(oh)2 3. 2hcl + zn = zncl2 + h2 n(zn) = 15 г : 65 г/моль = 0,23 моль n(hcl) = 30 г : 36,5 г/моль = 0,82 моль hcl в избытке n(zncl2) = n(zn) = 0.23 моль m(zncl2) = 0.23 моль * 136 г/моль = 31,28 г 4. 1) agf + nacl = naf + agcl 2) hno3 + rboh = rbno3 + h2o 3) na2co3 + 2hclo3 = 2naclo3 + h2o + co2

123456351

Химия

4,6(75 оценок)

Добрый день. реакция не является окислительно-восстановительной, поскольку ни одно вещество до и после реакции не поменяла свою степень окисления.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.