Разобрать окислительно-восстановительный процесс p +hno3 + h2o → h3po4 + no c + h2so4(kонц) → co2 + so2 + h2o h2s + so2 → s + h2o h2s + hmno4→ s + mno2 + h2o

221

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

яннис1

Химия

4,8(80 оценок)

3pº + 5h(+)n(5+)o3(2-) + 2h2o = 3h(+)3p(5+)+o4(2-) + 5n(4+)o(2-) pº - 5e = p(5+) | 3 n(5+) + 3e = n(2+) |5 cº + 2h2(+)s(6+)o4(2-) = c(4+)o2(2-) + 2s(4+)o2(2-) + 2h2o cº - 4e = c(4+)|2 1 s(6+) + 2e = s(4+)|4 2 2h2(+)s(2-) + s(4+)o2(2-) = 3sº + 2h20 s(2-) - 2e = sº|4 2 s(4+) + 4e = sº|2 1 3h2s + 2h(+)mn(7+)o4(2-)= 3s + 2mn(4+)o2(2-) + 4h2o s(2-) - 2e = sº|3 mn(7+) + 3e = mn(4+) |2

румия2408

Химия

4,4(42 оценок)

Решение: пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать. уравнение дегидрирования этилена: эта часть будет равна y моль. причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода. для начала узнаем молярную массу нашей смеси: это значит, что на 1 моль смеси у нас имеется 20 грамм этой смеси. если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений. решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси. % = 3% т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 % ответ: w(c2h4) = 56%, w(h2) = 3%, w(c2h2) = 41%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.