На избыток, недостаток. сколько литров н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора нcl с 10 граммами zn?

Дано: m р-ра  (hcl) = 300 г w(hcl) = 5% = 0,05 m(zn) = 10 г найти: v(h₂) – ? решение: zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑1) находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты): w = m/m   р-ра  ⇒ m = w * m р-ра; m(hcl) = 0.05 * 300 = 15 г 2) находим количества вещества данных веществ: n = m/m m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(hcl) = 15/36,5 ≈  0,41моль m(zn) = 65 г/моль n(zn) = 10/65 = 0,15 моль 3) сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции: n(hcl) / 2           и           n(zn) / 1 0,41 / 2             и           0,15 / 1 0,205                 и           0,15 выходит, что n(hcl) – в избытке, а n(zn) – недостаток расчёт ведётся по недостатку! 4) v = n * vm, где vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у. n(h₂) = n(zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции  они равны) v(h₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л ответ: v(h₂) = 3,36 л

а) 2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O- обмен.

б) 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O- разложение. в) 3K2O+P2O5=2K3PO4- соединение. г) 3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu- замещение