При 0ºс осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кпа. определить кажущуюся степень диссоциации k2co3 в растворе.

236

415

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

оксаночка1412

Химия

4,7(16 оценок)

Осмотическое давление вычисляется по формуле: π = cmrt, где cm - молярная концентрация растворенного вещества, r - универсальная газовая постоянная (8,31 дж/(к* t - температура (к) для карбоната калия k₂co₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов: эсоли = мсоли / произведение числа катионов на его заряд) молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 м (моль/л) тогда давление должно быть: π = 0,05 моль/л * 8,31 дж/(к*моль)*(273+0) к = 0,4155 дж/л * 273 = 113,4 н*м/(дм³) = 113,4 н*м/(10⁻¹м)³ = 113,4 н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ н / м² = 113,4 * 10³ па = 113,4 кпа. находим изотонический коэффициент i: i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40 находим кажущуюся степень диссоциации α: α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%) ответ: 0,7 (70%)

Karina25052005

Химия

4,5(74 оценок)

В 1 молекуле элементарного хлора 17+17 = 34 шт. электронов, т. к. он димер.

В 1 молекуле аммиака (газ) - NH3 - 7+3=10 шт. электронов.

n(NH3) = 85/17 = 5 моль

N(NH3) = 5 * 6.02*10^23 = 30.1 E+23

У нас электронов получается 301 Е+23 штук)

Такое же кол-во эл. должно быть и у хлора.

N(Cl2) = 301E+23/34 = 8.85E+23 молекул

n(Cl2) = 8.85E+23/6.02E+23 = 1.47 моль

V(Cl2) = n(Cl2) * Vm = 32.94 л.

ответ: 32.9

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.