Что можно сказать о выделении и поглощении энергии по отношению к связям?

Каждый главный энергетический уровень в атоме расщеплён на подуровни (s-, p-, d-, f-орбитали), соответствующие изменениям орбитального квантового числа. энергия любой системы при излучении или поглощении электромагнитного излучения частоты может измениться только на величину, кратную энергии кванта  e = hv (то есть дискретно), где h — постоянная планка. в вакууме энергия и импульс фотона зависят только от его частоты v (или, что эквивалентно, от длины волны λ=c/> e=hv  на "пальцах" модель бора выглядит так. энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. при поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией (возбужденное состояние). и наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает (излучает) квант энергии. 

Дано: m(zn) = 13 г найти v(h2)=? решение 13 г                      х л      zn    + h2so4 =    h2  +  znso4 1 моль                1 моль m = 65 г/моль      vm=22,4 л/моль n(zn) = m/m = 13/65 = 0,2 моль при взаимодействии 1 моль zn  с серной кислотой  по уравнению выделяется 1 моль водорода, следовательно при взаимодействии 0,2 моль zn выделится 0,2 моль водорода. v(h2) = vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 л ответ: 4,48 л