Решите плс: 1) составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) naoh + h3po4 = б) k2co3 + hci = в) feci2 + naoh = 2) составить электронный , указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) i2 + koh = kio3 + ki + h2o б) cuci + k2cr2o7 + hci = cuci2 + crci3 + kci + h2o 3) определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) cuci2 б) k3po4 в) li2so4 г) cus 4) дать расшифровку понятиям: неэлектролит кислоты окислитель степень электролитической диссоциации растворение 5) решить : к 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (ii), добавили гидроксид калия. вычислите массу образовавшегося осадка.

106

143

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alexkraskina

Химия

4,6(90 оценок)

1. 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 3na[+] 3oh[-] + 3h[-] po4[3-] > 3na[+] + po4 [-] + h2o 3oh[-] + 3h[-] > 3h2o 2. k2co3 + hcl = kcl + co2 + h20 2k[+] + co3[2-] + h[+] + cl[-] > k[+] + cl[-] + co2 + h2o. co3[2-] + h[+] > co2 + h2o. 3. 2naoh + fecl₂ = fe(oh)₂ + 2nacl 2na⁺ + 2oh⁻ + fe²⁺ + 2cl⁻ = fe(oh)₂ + 2na⁺ + 2cl⁻ 2oh⁻ + fe²⁺ = fe(oh)₂

Sanpotion

Химия

4,6(55 оценок)

Дано: m(cu)=3,2г v(no2)=2л w( cu + 4hno3 → cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o mr(cu) = 64г/моль m(cu) = 64г mr(no2) = 46г/моль m(no2) =92г 3, х=4,6г n(no2)= 4,6г / 46г/моль= 0,1моль v(no2)=0,1моль × 22,4л/моль= 2,24л w(no2)= 2л ×100% / 2,24л=89%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.