K7I0207G
06.01.2021 13:24
Химия
Есть ответ 👍

Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды даст 60 г белого осадка. определите молекулярную формулу этого углеводорода.

257
351
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nikalime156
4,5(18 оценок)

дано:

n(cxh2x+2) = 0.1 моль

m(осадка) = 60 г

найти мф алкана

решение:

мы знаем, что при горении алканов образуются углекислый газ и вода. если образовавшийся углекислый газ пропустить через известковую воду, образуется белый осадок карбоната кальция. зная массу этого осадка, можно вычислить массу углекислого газа:

  хг                                       60 г

co2     +   ca(oh)2     =     caco3 +   h2o;   х = 44г/моль*60 г /100г/моль = 26,4 г

м: 44г/моль                   м: 100г/моль

 

при горении алканов, обычно n(co2) = n(c)

вычислим n(co2) = 26,4 г/44г/моль = 0,6 моль.

отсюда видно, что число атомов углерода в алкане будет равно 6, т.е это гексан с6н14

 

проверим, правильно ли мы нашли формулу. для этого составим уравнение горения гексана:

  0.1моль                       26,4г/моль

2c6h14     +     19o2 =     12co2     +     14h2o         0,1*528/2*26,4 = 1 (правильно)

2моль                         12+44=528г/моль

 

так как алкан имеет один четвертичный атом углерода, то его строение должно быть следующим:

 

            сн3

            i

ch3 -   c - ch2 - ch3

            i

          ch3

умная196
4,4(69 оценок)

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

m р. в (H2SO4) = 200*10/100=20 гр

n (H2SO4) = 20/98=0,2 моль

n (H2SO4) = n (H2) = 0,2 моль

V (H2) = 0,2*22,4=4,48 л

ответ: 4,48 литра

это не точно((

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS