1.с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида натрия: сульфат никеля 2, хлорид магния, серебро, оксид серы 4, серная кислота, оксид кальция.напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. 2.осуществите превращения и определите тим каждой реакции: agcl←alcl3→al→al2o3→al2(so4)3→al(oh)3

1.раствор гидроксида натрия   и  сульфат никеля  2naoh + niso₄ =na₂so₄ + ni(oh)₂↓ 2na⁺ + 2oh⁻ + ni²⁺ +  so₄²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻   + ni(oh)₂↓  2oh⁻ + ni²⁺   =   ni(oh)₂↓ раствор гидроксида натрия   и  хлорид магния: 2naoh + mgci₂ = 2naci + mg(oh)₂↓ 2na⁺ + 2oh⁻  + mg²⁺ + 2ci⁻  = 2na⁺ + 2ci⁻   + mg(oh)₂↓  2oh⁻  + mg²⁺ =   mg(oh)₂↓ раствор гидроксида натрия и серебро: naoh + ag≠ не реагирует раствор гидроксида натрия   и  оксид серы4: 2naoh + so₂= na₂so₃ + h₂o 2na⁺ + 2oh⁻  + so₂= 2na⁺ +  so₃²⁻   + h₂o  2oh⁻  + so₂=   so₃²⁻   + h₂o раствор гидроксида натрия и серная кислота: 2naoh + h₂so₄= na₂so₄ + 2h₂o 2na⁺ + 2oh⁻  +2h⁺ +  so₂²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻   + 2h₂o  2oh⁻  + 2h⁺=    2h₂o 2.  agcl←alcl₃→al→al₂o₃→al₂(so₄)₃→al(oh)₃ agcl←alcl₃ alcl₃ + 3agno₃ = ai(no₃)₃ + 3agci↓ реакция ионного обмена alcl₃→al электролиз  расплава хлорида алюминия: alcl₃⇄  al⁺³ + 3cl⁻  процесс на    al⁺³+3е⁻→al⁰  процесс на аноде(+)    cl⁻ -  е⁻→cl⁰   2cl⁰=ci₂⁰ 2alcl₃ + электролиз   =  2al + 3ci ₂  окислительно-восстановительная реакция al→al₂o₃ 4al + 3o₂= 2al₂o₃  окислительно-восстановительная реакцияal₂o₃→al₂(so₄)₃ al₂o₃ + 3h₂so₄=al₂(so₄)₃ + 3h₂o   реакция ионного обмена al₂(so₄)₃→al(oh)₃ al₂(so₄)₃ + 6naoh= 3na₂so₄ + 2al(oh)₃↓  реакция ионного обмена 

Он состоит из стакана, в который наливают раствор исследуемого вещества. На стакан ставят пластинку из эбонита с вмонтированными в неё двумя угольными электродами, к клеммам которых присоединены провода. Один из них соединён с лампочкой. Выходной контакт от лампочки и провод от другой клеммы идут к источнику тока. Если раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток, то лампочка загорается, и чем лучше эта тем ярче горит лампочка. Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот.

Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток.

Шведский учёный Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришёл в 1877 г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.