Могут ли кислотные оксиды взаимодействовать с кислотами? примеры

114

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mashatry

Химия

4,6(57 оценок)

Как правило, кислотные оксиды не реагируют с кислотами. на этом и основана классификация оксидов на кислотные и основные. однако в некоторых случаях возможно взаимодействие кислотных оксидов с кислотами. например, в случае окислительно-восстановительной реакции: so₂ + 2 hno₃ = 2 no₂ + h₂so₄ кислотный азотная оксид кислота в данном случае so₂ - восстановитель, hno₃ - окислитель есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида sio₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой: sio₂ + 4 hf = sif₄ + 2 h₂o кислотный плавиковая оксид кислота кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (hclo₄) с образованием перхлората соответствующего катиона: no + no₂ + 2 hclo₄ → 2 (no⁺)(clo₄⁻) + h₂o при нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом p₄o₁₀ - оксидом фосфора (v) образуется кислотный оксид оксид хлора (vii) p₄o₁₀ + 2 hclo₄ = cl₂o₇ + h₂p₄o₁₁

DashaB27

Химия

4,4(87 оценок)

Масса соляной кислоты:

40 г * 0,3 = 12 г

Уравнение реакции:

х г 12 г

KOH + HCl = KCl + H₂O

56 г/м 36,5 г/м

х = 56*12/36,5

х = 18,41

Масса чистого гидроксида калия равна 18,41 г. По условию задачи, KOH находится в растворе, его концентрация = 24%, следовательно масса раствора равна

18,41 г / 0,24 = 76,7 г

ответ: 76,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.