Врастворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 20 г определите молярную концентрацию данного раствора
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Дано:
m(C₆H₁₂O₆) = 90 гр
m практ.(C₂H₅OH) = 30 гр
------------------------------
Найти:
ω вых - ?
1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, с пропорцию мы найдем массу теоретического этанола:
90 гр х - гр
C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
1 моль 2 моля
180 гр/моль 92 гр/моль
2) Далее находим молекулярные массы глюкозы и этанола:
M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль
M(C₂H₅OH) = 2×(12×2+1×5+16+1) = 2×(24+5+16+1) = 2×46 гр/моль = 92 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу теоретического этанола:
x = 90 гр × 92 гр/моль / 180 гр/моль ≈ 90 гр × 0,51 ≈ 45,9 гр ≈ 46 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) ≈ 46 гр
4) Дальше мы находим массовую доля выход продукта реакции, по такой формуле:
ω вых = m практ.(в-ва)/m теор.(вещества) × 100%
ω вых = m практ.(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100%
ω вых = 30 гр / 46 гр × 100% ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%
ответ: ω вых = 65%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
gilkatay113.02.2023 14:01
-
джульетта200727.10.2021 13:05
-
ylianа0606.07.2022 14:15
-
stas7365w9803.01.2020 15:08
-
OligCh12.02.2020 23:36
-
26011109200701.04.2021 17:06
-
maxjk1910.08.2022 01:21
-
marty414.04.2023 12:33
-
ЗнайкаЗазнайка22804.03.2021 22:33
-
Saeg07.09.2022 04:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.