Врастворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 20 г определите молярную концентрацию данного раствора

Объяснение:

Дано:

m(C₆H₁₂O₆) = 90 гр

m практ.(C₂H₅OH) = 30 гр

------------------------------

Найти:

ω вых - ?

1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, с пропорцию мы найдем массу теоретического этанола:

90 гр                            х - гр

C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

1 моль                          2 моля

180 гр/моль              92 гр/моль

2) Далее находим молекулярные массы глюкозы и этанола:

M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 2×(12×2+1×5+16+1) = 2×(24+5+16+1) = 2×46 гр/моль = 92 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу теоретического этанола:

x = 90 гр × 92 гр/моль / 180 гр/моль ≈ 90 гр × 0,51 ≈ 45,9 гр ≈ 46 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) ≈ 46 гр

4) Дальше мы находим массовую доля выход продукта реакции, по такой формуле:

ω вых = m практ.(в-ва)/m теор.(вещества) × 100%

ω вых = m практ.(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100%

ω вых = 30 гр / 46 гр × 100% ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%

ответ: ω вых = 65%