1. напишите уравнения следующих превращенй: na- naoh- nacl - nano3 (схема превращения) 2 . составте уравнения окислительно - востановительных реакций: а) натрия с хлором б) натрия с соляной кислотой. укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции. 3 . вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4г. гидроксида натрия, раствора сульфата меди (iii)

269

393

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Julia777Nyar

Химия

4,4(51 оценок)

M(cu(oh)2= 64+2*16*1=96г/моль m(cu(oh)2= 96г/моль*0,05моль=4,8г

alihan242

Химия

4,5(13 оценок)

1. 2na +2h2o=2naoh+h2

2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2

nacl+agno3=agcl↓+nano3

2. 2na+cl2=2nacl

na(ст.ок. 0) - 1 элетрон = na ( cт.ок +1) |1 восст cl (ст.ок. 0) +1 электрон = cl (ст.ок. -1) |1 окисл

2na ( ст. ок. 0) + 2hcl =2 nacl + h2(ст.ок. 0)na(ст.ок. 0) - 1 электрон = na(ст.ок. +1) |2 восст 2h(ст.ок. +1) + 2 электрона = h2 (ст.ок 0) |1 окисл

3.сuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

n(naoh)=4/40=0,1 моль

n(cu(oh)2)=1/2*n(naoh)

n(cu(oh)2)1/2*0,1=0,05 моль

m=nm

m(cu(oh)2)=0,05*98=4,9г

theslomsmon

Химия

4,4(88 оценок)

Zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl n(zncl2) = 6,8/136 = 0,05 моль n(naoh) = 5/40 = 0,125 моль n(zn(oh)2) = 0,125/2 = 0,063 моль считаем по недостатку: n(zn(oh)2) = 0,05 моль m(zn(oh)2) = 0,05*99 = 4,95 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.