Сколько эквивалентов щелочи вступит в реакцию с 20 г сульфата железа 3?

229

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кукарику12

Химия

4,8(10 оценок)

m(fe₂(so₄)₃) = 20 г m(fe₂(so₄)₃) = 400 г/моль n (fe₂(so₄)₃) = m (fe₂(so₄)₃) / m(fe₂(so₄)₃) = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль

fe₂(so₄)₃ + 6oh⁻ = 2 fe(oh)₃↓ 1 моль 6 моль 0,05 моль х моль х = 0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)

как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? есть 2 пути рассуждения.

1) можно идти от щелочи.

допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. по закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. поэтому результат справедлив для всех щелочей.

2) можно идти от соли.

для кислотно-основных реакций число эквивалентности z солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6. количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):

nэ(fe₂(so₄)₃) = z*n(fe₂(so₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов fe₂(so₄)₃ по закону эквивалентов с сульфатом железа (iii) прореагировало такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) = nэ(fe₂(so₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.

оба пути ведут к одному результату

ответ: 0,3 моль эквивалентов

Tw1mHero

Химия

4,7(90 оценок)

Решение данной в фото

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.