При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н. известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода. 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

178

429

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yuliya91

Химия

4,6(95 оценок)

Ncxhy4,48/22,4=nco2(c)35,2/44: nh2o(h*2)10,8/18*2 0,2=0,8: 1,2 2(мольв-ва,если 1моль,будем сокращать=8: 12 1=4: 6. c4h6 простейшая ф м=12*4+6=54г/моль mrcxhy=2,41*22,4=54г/моль ,значит простейшая и есть истинная

angelinaann

Химия

4,4(21 оценок)

1) находим массу 1 моля магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль

2) понятие 1,5м раствор означает, что в 1 л (1000 мл раствора содержится 1,5 моля магния хлорида или 1,5 * 95 = 142,5 г

3) возьмем 1000 мл данного раствора. найдем его массу по формуле:

m = ρ * v = 1,22 * 1000 = 1220 г

4) массовая доля растворенного вещества показывает, сколько граммов данного вещества находится в 100 г раствора. составляем пропорцию:

1220 г раствора содержит 142,5 г mgcl₂

100 г х г mgcl₂

х = 142,5*100/1220 = 11,68 г

ответ: 11,68%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.