Окружающий мир 3 класс свойства воды опыт 5 о

Вода обладает рядом необычных особенностей: при таянии льда его плотность увеличивается (с 0,9 до 1 г/см³). почти у всех остальных веществ при плавлении плотность уменьшается. при нагревании от 0 °c до 4 °c (точнее, 3,98 °c) вода сжимается. этому могут жить рыбы в замерзающих водоёмах: когда температура падает ниже 4 °c, более холодная вода как менее плотная остаётся на поверхности и замерзает, а подо льдом сохраняется положительная температура. высокая температура и удельная теплота плавления (0 °c и 333,55 кдж/кг) , температура кипения (100 °c) и удельная теплота парообразования (2250 кдж/кг [1]), по сравнению с соединениями водорода с похожим молекулярным весом. высокая теплоёмкость жидкой воды. высокая вязкость. высокое поверхностное натяжение. отрицательный электрический потенциал поверхности воды. все эти особенности связаны с наличием водородных связей. из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. по причине этого, а также того, что ион водорода не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы. этому, каждый атом кислорода притягивается к атомам водорода других молекул и наоборот. каждая молекула воды может участвовать максимум в четырёх водородных связях: 2 атома водорода — каждый в одной, а атом кислорода — в двух; в таком состоянии молекулы находятся в кристалле льда. при таянии льда часть связей рвётся, что позволяет уложить молекулы воды плотнее; при нагревании воды связи продолжают рваться, и плотность её растёт, но при температуре выше 4 °с этот эффект становится слабее, чем тепловое расширение. при испарении рвутся все оставшиеся связи. разрыв связей требует много энергии, отсюда высокая температура и удельная теплота плавления и кипения и высокая теплоёмкость. вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями. капля, ударяющаяся о поверхность воды по сходным причинам вода является хорошим растворителем полярных веществ. каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества. это свойство воды используется живыми существами. в живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде. [2] вода необходима для жизни всех без исключения одноклеточных и многоклеточных живых существ на земле. чистая (не содержащая примесей) вода — хороший изолятор. при нормальных условиях вода слабо диссоциирована и концентрация протонов (точнее, ионов гидроксония h3o+) и гидроксильных ионов ho- составляет 0,1 мкмоль/л. но поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. этому вода проводит электричество. по электропроводности воды можно определить её чистоту. вода имеет показатель преломления n=1,33 в оптическом диапазоне. однако она сильно поглощает инфракрасное излучение, и поэтому водяной пар является основным естественным парниковым газом, отвечающим более чем за 60 % парникового эффекта. большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, на чём основан принцип действия микроволновой печи.

Зона арктических пустынь. растения: мхи, лишайники, полярный мак, камнеломка. население: самые многочисленные жители - инуиты. (но также -  имосы, чукчи, якуты) заповедники:   большой арктический заповедник