Во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакции 2c6h6(газ)+15o2< => 6h2o(газ)+12co2, если давление в системе уменьшиться в 4 раза. , завтра сдать нужно

133

353

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

хааа2

Химия

4,6(55 оценок)

При уменьшении давления в системе в 4 раза концентрации веществ уменьшатся в 4 раза. по закону действующих масс начальная скорость прямой реакции равна v(1) = k*c(c6h6)^2*c(o2)^15. после уменьшения давления в 4 раза скорость прямой реакции станет v(2) = k*(1/4*c(c6h6))^2*(1/4*c(o2))^15. изменение скорости находим из отношения v(2)/v(1) = (k*(1/4*c(c6h6))^2*(1/4*c(o2))^15)/(k*c(c6h6)^2*c(o2)^15) = (1/4)^17. из этого следует, что скорость прямой реакции при уменьшении давления в 4 раза уменьшится в 4^17 раз. аналогично расписываем начальную скорость обратной реакции, скорость реакции при уменьшении давления и изменение скорости обратной реакции. v(3) = k*c(h2o)^6*c(co2)^12 , v(4) = k*(1/4*c(h2o))^6*(1/4*c(co2))^12 , v(4)/v(3) = (k*(1/4*c(h2o))^6*(1/4*c(co2))^12)/(k*c(h2o)^6*c(co2)^12) = (1/4)^18. скорость обратной реакции уменьшится в 4^18 раз.

nikita228wwx

Химия

4,6(2 оценок)

Мне тоже дяда ну ты даешь ты откуда?

alexcozearschi

Химия

4,5(86 оценок)

Кроме воды нужна еще индикаторная (лакмусовая) бумага. сульфат бария - нерастворим в воде сульфат меди - растворы голубого цвета сульфат натрия, сульфат алюминия и гидроксид натрия - прозрачные бесцветные растворы. вещество, которое прореагирует с сульфатом меди с образованием голубого осадка будет гидроксидом натрия. определив гидроксид натрия прибавляем его к оставшимся двум веществам. где нет реакции - сульфат натрия. где выпал белый аморфный осадок, растворяющийся при добавлении гидроксида натрия - сульфат алюминия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.