vanikkuz
28.01.2021 10:54
Химия
Есть ответ 👍

1составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций: а) между растворами серной кислоты и бария, алюминия, цинка, калия; б) между растворами азотной кислоты и меди (2), калия, магния. в результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации. 2 какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: hcl, cao, cu(oh)2, cucl2, so3, p2o5, agno3, h2sio3? составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

189
491
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bagov2001
4,6(35 оценок)

А) между растворами серной кислоты и бария  реакция нейтрализации   : h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o  ниже уравнения реакции замещения, окислительно-восстановительные:     с  раствором серной кислоты и  алюминием: 3h₂so₄ + 2ai= ai₂(so₄)₃ +3h₂↑ с  раствором серной кислоты и  цинком: h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂↑ с  раствором серной кислоты  калия: h₂so₄ + 2k = k₂so₄ +h₂↑   б) между растворами азотной кислоты и меди (2) реакция нейтрализации: 2hno₃ + cu(oh)₂ = cu(no₃)₂ + 2h₂o ниже уравнения реакции   окислительно-восстановительные:   раствором азотной кислоты и  калием:   26hno₃  +  21k    = 21kno₃  + no↑ + n₂o↑ + n₂↑  + 13h₂o раствором азотной кислоты и  магнием: 10hno₃ +4mg  = 4mg(no₃)₂  + nh₄no₃  + 3h₂o 2  какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: hci, cao, cu(oh)2, cucl2, so3, p2o5, agno3, h2sio3? составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.2hci + cao=caci₂ + h₂o 2h⁺ + 2ci⁻ + cao=ca²⁺ + 2ci⁻   + h₂o2h⁺ +  cao=ca²⁺ + h₂o 2hci+ cu(oh)₂= cuci₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2ci⁻  + cu(oh)₂= cu²⁺ + 2ci⁻  + 2h₂o 2h⁺ +cu(oh)₂= cu²⁺   + 2h₂o hci+agno₃ = agci↓ + hno₃ h⁺ +  ci⁻  +  ag⁺ +  no₃⁻  = agci↓ + h⁺ +  no₃⁻   ci⁻  +  ag⁺  = agci↓ 
Krooop04
4,6(39 оценок)

Не идёт, т.к тут CaCO3 - НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS