При сжигании 5.6 л органического вещества образовалось 16.8 л углекислого газа(н.у) и 18 г воды. относительная плотность данного вещества по углекислому га зу равна 1. определите молекулярную формулу вещества

295

454

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asikg27

Химия

4,4(66 оценок)

Количество вещества углекислого газа со₂ равно отношению его объёма к молярному объёму, который при ну равен 22,4 литра. значит n(co₂) = 0,75 моль и в нём содержится 12 х 0,75 = 9 грамм углерода (из органического вещества). количество вещества воды равно отношению её массы к молярной массе воды, равной 18 гр/моль, значит n(h₂o) = 18/18 = 1 моль. тогда в воде содержится 1 х 2 = 2 грамма водорода (тоже поступившего из органического вещества). количество вещества исходного соединения равно 5,6/22,4 = 0,25 моль. тогда в 1 моле этого вещества содержится 0,75/0,24 = 3 моля углерода и 2/0,25 = 8 моль водорода. таким образом, это пропан с₃н₈. молярная масса пропана равна (12х3) + (8х1) = 44 гр/моль. она равна молярной массе со₂ (тоже 44 гр/моль). значит, плотность по углекислому газу равна 44/44 = 1, что соответствует условию . ответ: пропан, с₃н₈

szelenkooz1uqs

Химия

4,7(86 оценок)

1) kcl + nh4cl реакция не пойдет

2) 2h3po4 + 3k2co3 = 2k3po4 + 3co2 + 3h2o

6h(+) + 2po4(-3) + 6k(+) + 3co3(-2) = 6k(+) + 2po4(-3) + 3co2 + 3h2o

6h(+) + 3co3(-2) = 3co2 + 3h2o

3) 3na2o + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2o

3na2o + 6h(+) + 2po4(-3) = 6na(+) + 2po4(-3) + 3h2o

3na2o + 6h(+) = 6na(+) + 3h2o

4) znf2 + ca(oh)2 реакция не пойдет

5) 3k2s +2 h3po4 = 2k3po4 + 3h2s

6k(+) + 3s(-2) + 6h(+) + 2po4(-3) = 6k(+) + 2po4(-3) + 3h2s

3s(-2) + 6h(+) = 3h2s

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.