1. назовите элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2. какие из этих элементов имеют сходные свойства? составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют. 2. расположите: а) в порядке усиления металлических свойств элементы ва, sr, mg, ca, be; б) в порядке ослабления неметаллических свойств элементы f, в, n, о, с. 3. составьте формулы веществ. проставьте степени окисления над знаками элементов в каждой формуле. подчеркните наиболее электроотрицательный элемент. а) нитрид кальция б) оксид марганца(vii) в) карбид кремния 4. какая из схем соответствует изображению связи, удерживающей атомы в оксиде лития назовите вид этой связи. 5. поясните, какую кристаллическую решетку имеет иод, если известно, что это вещество легко возгоняется. 6. какие реакции, уравнения которых ниже, относятся к окислительно-восстановительным? а) na2o + н2о = 2naoh б) сасо3 = сао + со2 в) zn + 2hcl = zncl2 + h2 г) 2mg + о2 = 2mgo

201

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

клубничка114

Химия

4,7(26 оценок)

1. а) mg(магний), +12

б) cl(хлор), +17

в) ar (аргон), +18

г) ca(кальций), +20

2. магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.

mgo, mg(oh)2; cao, сa(oh)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.

2. а) be, mg, ca, sr, ba

б) f, o, n, c, b

а) c3n2 (более эо азот, с/о: +2, -3).

б) mn2o7 (более эо кислород, с/о: +7, -2).

в) sic (более эо углерод, с/о: +4, -4

4. это ионная связь:

li(0) - 1e → li(+1) * 2

o(0) + 2e → o(-2)

два атома лития каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, li2o.

5. молекулярную.

6. в, г.

spl228

Химия

4,6(82 оценок)

Li4C незнаю извини

CO2 +4

CO +2

H2CO3 +4

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.