Количество вещества ( в молях ) содержащиеся в 6255г clp5

1) 6-углерод

Углерод (C) располагается во 2 периоде, в IV группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 6.

Массовое число: A = 12

Число протонов: P = 6 Число электронов: ē = 6

Число нейтронов: N = A - Z = 12 - 6 = 6

Атом углерода имеет 6 электронов: 1s2 2s2 2p2. Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными.

Степени окисления минимальная: -4 максимальная: +4

Высший оксид: CO2 – оксид углерода (IV).

Проявляет кислотные свойства: CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O Высший гидроксид: H2CO3 – угольная кислота.

Проявляет кислотные свойства: H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: CH4.

13-алюминий

Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.

Массовое число: A = 27

Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13

Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14

Алюминий – p-элемент, металл.

Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3

Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O

Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

2) Li, Be, B, C, N, O

Неметаллические свойства атомов принимать электроны.

В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают.

Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде).

Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо.

В каждом периоде наиболее выражены неметаллические свойства у элементов  VIIA  группы (у галогенов).

В периодах неметаллические свойства усиливаются, а в группах — ослабевают.