vovashkaruba
25.09.2021 15:56
Химия
Есть ответ 👍

Где находятся щелочные металлы в системе менделеева.

272
399
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

РОЗОЧКА37563
4,6(91 оценок)

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы i группы)] : литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr. при растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. а земельные - хз
lyisa
4,5(67 оценок)

1пишем реакцию cuso4 + mg = mgso4 + cu считаем массу сульфата меди m = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г считаем количество вещества сульфата меди n = m / m = 8 / 160 = 0.05 моль для реакции нужно столько же магния считаем количество вещества магния n = m / m = 2 / 24 = 0.083 моль видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди по уравнению реакции n(cuso4) = n(mgso4) = 0.05 моль считаем массу сульфата магния m = n * m = 0.05 * 120 = 6 г ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе w = m(mgso4) / (m(mgso4) + m(h2o)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5% 2 сначала добавим во все пробирки нитрат магния ba(no3)2 + mg(no3)2 = реакция не идет и изменений нет agno3 + mg(no3)2 = реакция не идет и изменений нет ba(oh)2 + mg(no3)2 = mg(oh)2↓ + ba(no3)2 (образование белого желеобразного осадка) в оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия ba(no3)2 + nacl = реакция не идет и изменений нет agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 (образование белого творожистого осадка) в оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия ba(no3)2 + na2so4 = baso4↓ + 2nano3 (образование белого, похожего на молоко осадка)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS