stacezoloto
29.07.2022 10:00
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл н2, измеренного при 21ос и давлении 104,5 кпа. найти эквивалентную массу металла

151
157
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alina9ru
4,4(6 оценок)

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах. 

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

 

m1/э1 = m2/э2

 

 

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или  уравнение клапейрона:

 

pv/t = p0vo/тo,  где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

 

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

 

vo = 0, 34 л

 

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

 

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

 

по закону экивалентов:

 

1,28/э = 0,03/2

 

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

 

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

 

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

 

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.

 

 


Ответ под. номером шесть

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS