4444asas

21.05.2023 03:56

Есть ответ 👍

Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты

198

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gelia1111

Химия

4,6(47 оценок)

1hco3- + 1h+ = 1h2o + 1co2 1+1+1+1=4 otvet: 4.

MrZheka17

Химия

4,7(79 оценок)

1) находим массу 1 моля хлороводорода:

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. значит, 224 л соответствуют 10 молям газа, масса которого равна:

m(hcl) = 10*35,5 = 355 г

3) после растворения газа масса раствора стала:

m(p-p) = m(hcl) + m(h₂o) = 2000 + 355 = 2355 г

4) массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:

ω = m(hcl) /m(p-p) = 355/2355 = 0,1507

чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно полученный результат умножить на 100, получаем 15,07%

1) в данном примере происходит реакция по схеме:

2к + 2н₂о = 2кон + н₂↑

2) находим молярные массы интересующих нас соединений:

м(к) = 39 г/моль

м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

м(н₂) = 2*1 = 2 г/моль

3) на основе уравнения реакции составляем две пропорции:

2*39 г к 2*56 г кон

12,5 г к х г кон

х = 12,5*2*56/(2*39) = 17,95 г

2*39 г к 2 г н₂

12,5 г к y г h₂

y = 12,5*5/(2*39) = 0,32 г

4) при растворении калия в воде масса раствора увеличилась на массу калия, но уменьшилась на массу выделенного водорода, значит масса раствора равна:

m(p-p) = m(h₂o) + m(k) - m(h₂) = 300 + 12,5 - 0,32 = 312,18 г

5) массовую долю кон в долях единицы находим по формуле:

ω = m(koh)/m(p-p) = 17,95/312,18 = 0,0575

чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно этот результат умножить на 100, получаем 5,75%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.