5. напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: hcl + k2co3 - kcl + h2o + co2 koh + nho3 - kno3 + h2o ca(no3)2 + na2co3 + nano3 8. определите в каком случае реакция ионного обмена идет с выделением газа: а) cu(oh)2 и h2so4; б) koh и zn(no3)2; в) ca(hco3)2 и hcl; г) na2co3 и cacl2.

289

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

roofman93p08nel

Химия

4,6(47 оценок)

2hcl + k2co3 = 2kcl + h2o + co2

2h(+) + + 2k(+) + co3 (2-) = 2k(+) + + h2o + co2

2h(+) + co3(2-) = h2o + co2

koh + hno3 = kno3 + h2o

k(+) + + h(+) + = k(+) + + h2o

h(+) + = h2o

ca(no3)2 + na2co3 = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2nano3

ca(2+) + + 2na (+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2na(+) +

ca(2+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз)

bobina2

Химия

4,4(70 оценок)

Энтропия реакции равна сумме энтропий продуктов реакции минус суммы исходных веществ s(298) = s ( 2* s(h2) + s(o2)) - s( 2* h2o) находим по справочнику величины и подставляем (не могу понять в скобках после воды (р) это имеется в виду что? раствор? это важно ведь s для воды жидкой и для газообразной отличается, я посчитаю и то и то на всякий случай) 2h2o(г.) = 2н2 (г.) + о2(г.) s(298) = (2 * 130,6 + 205,03) - (2* 188,74) = 88,75 2h2o(ж.) = 2н2 (г.) + о2(г.) s(298) = (2 * 130,6 + 205,03) - (2* 69,96) =326,31

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.