Формулу для константы равновесия реакций. используя принцип ле-шателье, подробно поясните, в каком направлении сдвигается равновесие реакции при изменении следующих факторов: 2no2 < => 2nо + o2;  ∆h> 0а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации кислорода ; в) при снижении температуры.

250

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iumpovavika85

Химия

4,8(74 оценок)

Формула для расчета константы равновесия а) согласно принципу ле шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. в этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. значит при увеличении давления равновесие будет двигаться влево б) согласно принципу ле шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. в этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться влево в) согласно принципу ле шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. в этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться влево

запахдружбы

Химия

4,6(64 оценок)

Сi2 m(ci2) = 35,5*2 = 71г/моль n(ci2) = m(ci2) /m(ci2) = 532,5г / 71г/моль = 7,5 моль 1 моль любого газообразного вещества занимает объем 22,4 л, а 7,5 моль : v = n *vm = 7,5 моль * 22,4 л/моль =168л ответ: v(ci2) = 168л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.