Найти объем воздуха, необходимого для полного окисления 80 г. алюминия, содержащего 20% примесей

204

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katjashaposhnik

Химия

4,8(19 оценок)

Дано: m(техн. ai)=80г. ω%(прим.)=20% vm=22,4л./моль v( 1. находим массу примесей в техническом алюминии: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. ai)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. находим массу чистого алюминия: m(ai)=m(техн. ai) - m(прим.)= 80г.-16г.=64г.3. находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г. m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=64г.÷27г./моль=2,37моль 4. запишем уравнение окисления алюминия: 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃ 5. анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. по уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. по условию взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует: n(o₂)=2,37моль ×3моль÷4моль =1, 77моль 6. определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия: v(o₂)=n(o₂)x vm=1,77 x22,4л./моль=39,6л.v(возд.)= v(o₂)х5=198л.7. ответ: для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.

agapova2007

Химия

4,8(82 оценок)

M(ca(oh)2) = 200*0.0518 = 10.36 г n(ca(oh)2) = m/m = 10.36/ 74= 0.14 моль n(co2) = m/m = 12.32/44 = 0.28 моль ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2 n(ca(hco3)2) = 0.14*1/1 = 0.14 моль m(ca(hco3)2) = n*m = 0.14*162 =22.68 г m(раствора) = 200 + 12,32 =212,32 г ω = m(caco3) /m(раствора) = 22.68/212,32 = 0,1068 или 10.68 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.