А1. однородную смесь соли и воды можно разделить: 1) фильтрованием 3) выпариваем 2) действием магнита 4) отстаиванием. а2. наиболее выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы проявляет: 1) бор 3) азот 2) углерод 4) кислород а3. неметалл, кислотный оксид, кислота, соль входят, соответственно, в группу: 1) s, so2, h2so3, k2so3 2) zn, zn(oh)2, znso4, h2so4 3) ca, cao, ca(oh)2, caso4 4) ca, so3, h2so4, caso4 а4. в уравнении реакции p + o2 →p2o5 коэффициент перед формулой окислителя и общая сумма коэффициентов, соответственно, равны: 1) 4 и 11 2) 4 и 9 3) 5 и 11 4) 2 и 11 а5. лакмус не изменяет окраску в смеси воды: 1) и оксида кальция 3) и азотной кислоты 2) и гидроксида натрия 4) и оксида кремния (iv) часть «в»в2. для озона справедливы утверждения: 1) имеет прочные устойчивые молекулы 2) является аллотропной модификацией кислорода 3) газ без цвета и запаха 4) реагирует при комнатной температуре с серебром 5) проявляет более сильное окислительные свойства, чем кислород.

299

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evgeniaberezka

Химия

4,8(7 оценок)

а1 - 3, а2 - 4, а3 - 1, а4 - 5, а5 - 4, в1 - 2,4,5

vlad499999

Химия

4,6(77 оценок)

характеристика алюминия: 1) название элемента - алюминий, символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27 группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия : а). модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃ai)₂)₈)₃

б). модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₃ai 4. простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3

5. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 7. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид8. формула гидроксида: ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. характеристика хлора: 1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35. ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar =35 18 n⁰ , а в изотопе ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.

1). модель атома хлора при дуг: ₊₁₇ci)₂)₈)₇ 2). модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). электронно-графическая модель атома:

⇵ ⇅ ↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₇ci 2. молекула простого вещества хлора двухатомная. хлор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный оксид: 6. гидроксид –hcio₄ , хлорная кислота , одна из самых сильных кислот,

7. летучее соединение с водородом hci хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.