8класс! ) 1) напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид магния, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода(4). 2) напишите уравнения реакция, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: фосфор > оксид фосфора (5) > фосфорная кислота > фосфат калия > фосфат кальция > фосфарная кислота. 3) напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат натрия, б) гидроксид кальция . найдите возможно большее число различных способов. 4) вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (м.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия. 5) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: натрий > гидроксид натрия > сульфат натрия > хлорид натрия > сульфат натрия > сульфат бария.

1

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

mgo + co2 = mgco3

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2

4p  + 5o2 = 2p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o

2k3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6kcl

ca3(po4)2 + 6hcl = 2h3po4 + 3cacl2

3

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

na2o + so3 = na2so4

2na + h2so4 = na2so4 + h2↑

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑

cacl2 + 2koh = ca(oh)2 + 2kcl

cao + h2o = ca(oh)2

4

дано:

v (co2) = 44,8 л

naoh

найти:

m (na2co3)

решение:

                                22,4 л            106 г

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

                                  44,8 л            х г

х = 44,8 л ∙ 106 г\ 22,4 л = 212 г

ответ: m (na2co3) = 212 г

5

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

na2so4 + 2hcl = 2nacl + h2so4

2nacl + znso4 = na2so4 + zncl2

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

p.s. радуйся     : ))

bf3+3h2o-> b(oh)3+3hf

2clo2+2koh-> kclo3+kclo2+h2o

hg2cl2+2nh3-> hg+hg(nh2)cl+nh4cl

k2[sif6]+8k-> 6kf+k4si(в этой не уверен)