Поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием 2)фильтрованием 3)отстаиванием 4)центрифугированием a2.число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 a3.сокращённое ионное уравнение ca2+ + со2-(коэф. 3) =caco3(осадок) 1)хлорид кальция + угольная кислота→ 2)нитрат кальция + карбонат калия→ 3)гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)гидроксид кальция + угольная кислота→ a4.фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)koh,hcl,cao 2)ba(oh)2,na2so4,p2o5 3)koh,bao,ca(oh)2 4)naoh,koh,fe(oh)2 a5.соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)zn,co2,be(oh)2 2)k2co3,koh,al2o3 3)zn(oh)2,al,cubr2 4)caco3,cuo,cu часть "b" b1.установите соответсвие: регенты условие протекания реакции оинного обмена a)k2s+hcl→ 1)образование осадка б)pb(no3)2+ki→ 2)выделение газа в)h2so4+naoh→ 3)ионный обмен не протекает г)k2so4+naoh→ 4)образование слабого электролита b2.для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество,хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа часть "c" c1.масса некоторых порций воды 900г.расчитайте число молекул воды в этой порции вещества с2*.при взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.определите массу образовавшейся соли.

поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием

a2.число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3

a3.сокращённое ионное уравнение ca2+ + со2-(коэф. 3) =caco3(осадок)   2)нитрат кальция + карбонат калия→

  a4.фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора:   3)koh,bao,ca(oh)2 4

a5.соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора:   2)k2co3,koh,al2o3

  часть "b" b1.установите соответсвие: регенты условие протекания реакции оинного обмена

a)k2s+hcl→ 1)образование осадка

б)pb(no3)2+ki→ 2)выделение газа

в)h2so4+naoh→ 3)ионный обмен не протекает

г)k2so4+naoh→ 4)образование слабого электролита

а б в г

2 1   4   3 

b2.для карбоната кальция справедливы утверждения:

2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки

5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа

часть "c" c1.масса некоторых порций воды 900г.расчитайте число молекул воды в этой порции вещества

моярная масса воды = 18г/моль

кол-во вещества воды = 900/18=50моль

1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц

кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул

с2*.при взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.определите массу образовавшейся соли.

масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г

масса гидроксида = 200,1*0,2=40г

zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4]

кол-во щщелочи = 40/40=1моль

кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль

масса соли = 0,25*179=44,75г

b2.для карбоната кальция справедливы утверждения:

2. имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки

5. взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа 

2h2o = 2h2 + o2

eckb выделилось 3,36л водороа, то кислорода по уравнению реакции в 2 раза меньше: v=3.36/2=1.68 лчисло молекул равно :

n=v*na/vm=1.68*6.02*10^23/22.4=4.5*10^22 молекул