Регистрация Спросить otvet5GPT
slobodzean02
23.06.2023 14:57
Химия
Есть ответ 👍

Определение относительной молекулярной массы hci, н2so4, li2o, na2so4, cuo, p2o5, ca(oh)2, so2, koh, h2sio3, hf, no, co2, al(oh)3, fe(oh)3, bao, k2sio3, fe2(so4)3,ag2o, сucl, h2s0o4, hbr, k2cr2o7, hmno4, al2(so4)3, baso4, caco3, h3aso4, h3po4, casio3, mg(no3)2, сh3cooh,с15h31oh, naalo2, hcio, сu(no3)2

231
335
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

drblk3282
drblk3282
4,7(77 оценок)
M(hcl)=36.5 g/mol m(h2so4)=98g/mol m(li2o)=30 g/mol m(na2so4)=142 g/mol m(cuo)=79.5 g/mol m(p2o5)=142g/mol m(ca(oh)2=74 g/mol m(so2)=64g/mol m(koh)=56 g/mol m(h2sio3)=78 g/mol m(hf)=20 g/mol m(no)=30 g/mol m(co2)=44 g/mol m(al(oh)3)=78 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol m(bao)=153 g/mol m(k2sio3)=154 g/mol m(fe2(so4)3)=400 g/mol m(ag2o)=232 g/mol m(cucl)=99 g/mol m(h2so4)=98g/mol m(hbr)=81 g/mol m(k2cr2o7)=294 g/mol m(hmno4)=120 g/mol m(al2(so4)3)=342g/mol m(baso4)=233 g/mol m(caco3)=100 g/mol m(h3aso4)=142 g/mol m(h3po4)=98 g/mol m(casio3)=116 g/mol m(mg(no3)2)=148 g/mol m(ch3cooh)=60 g/mol m(c15h31oh)=228 g/mol m(naalo2)=82 g/mol m(hclo)=52.5 g/mol m(cu(no3)2)=187.5 g/mol
princess110
princess110
4,5(79 оценок)
Что бы определить молярную массу, надо знать формулу вещества, в периодической системе элементов д.и. менделеева находим атомные массы элементов, входящих в состав вещества. если в формуле вещества есть индекс, то атомную массу умножаем на это число, все массы складываем. надо всегда помнить, что молекулярная масса не имеет единиц измерения. молярная масса имеет размерность г./моль.  m(f₂)=19x2=38г./моль m(h₂o)=1x2 +16=18г./моль m(so₂)=32+16x2=64г./моль m(li₂o)=7x2+16=30г./моль m(m₃n₂)=24x3 + 14x2=100г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS