При сжигании образца каменного угля массой. 1,00 г получилось 0,25 г золы, 0,18 г воды и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. сколько процентов серы содержал образец? сколько сернистого газа в год выделяется при работе тепловой электростанции, потребляющей 1 млн т такого угля в год?

Поскольку зола имеет массу 0,25 г, то горючие вещества (смесь углерода, водорода и серы) составляют 0,75 г. в 0,18 г воды, как следует из формулы воды и атомных весов водорода и кислорода, содержится 0,02 г водорода. следовательно, масса углерода и серы - 0,73 г. при сгорании 0,73 г серы до оксида (4) образуется 0,73·((32+2·16)/32) = 1,46 г оксида (4). при сгорании 1 г - 2 г оксида соответственно. (6/3 г) . при сгорании 0,73 г углерода до оксида (4) образуется 0,73·((12+2·16)/12) = 2,68 г оксида (4). при сгорании 1 г - 3,67 г соответственно. (3 и 2/3, или 11/3 г) . т. о. , каждый 1 г серы вместо углерода даёт 6/3 г оксида вместо 11/3, иначе говоря, уменьшает массу продуктов сгорания на 5/3 г. отсюда следует, что каждый 1 г уменьшения массы продуктов сгорания соответствует замене 3/5 г углерода серой. уменьшение массы продуктов сгорания на 0,05 г соответствует содержанию 0,05·3/5 = 0,03 г серы в образце. масса углерода в образце - 0,7 г. < hr> поскольку содержание серы - 3%, а масса образующегося при её сжигании оксида (4) - вдвое больше массы исходной серы, то при сжигании 1 млн. т угля с таким содержанием серы образуется 2·30 = 60 тыс. т сернистого газа. < hr> для решения требует знаний по на уровне 7-го класса, и знаний по - на уровне 5-го класса. или мне кажется, или ты несколько старше? не стыдно так тупить?

5.85g   x         x² 2k+2h2o=2koh+h2  78g     36g     112g x=5.85·36/78=2.7g(h2o) x²=5.85·112/78=8.4g (koh) 8.4g     x³ koh+hcl=kcl+h2o 56g     36.5g x³=8.4·36.5/56=5.475g ω(hcl)=5.475/78.4·100%=≈7%