Напишите уравнение окислительно-востановительнной реакции al+hcl

279

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mondy358

Химия

4,4(30 оценок)

2аl+6hcl=2alcl3+3h2 видимо так?

kabilet777

Химия

4,5(94 оценок)

7.1 решение через количество вещества. составим уравнение реакции. h2so4+zn=znso4+h2(стрелка вверх) дано: m(zn)=130г. решение: найдем молярную массу цинка. m(zn)=mr(zn)=65г/моль найдем количество вещества цинка. n=m/m n=130/65=2 моль. из уравнения видно, что количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, то есть n(zn)=n(h2)=2 моль. теперь можно найти объем водорода, который выделится. v(h2)=vm*n vm-величина постоянная(22,4 г/моль) v(h2)=22,4*2=44,8 л ответ: v(h2)=44,8 л 7.2. составим уравнение реакции. h2so4+zn=znso4+h2(стрелка вверх) дано: m(раствора)=70u w=70%=0.7 решение: m(h2so4)=70*0.7=49г. m(h2so4)=2+32+16*4=98г/моль n(h2so4)=m/m n(h2so4)=49/98=0.5моль из уравнения видно, что количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода, т.е. n(h2so4)=n(h2)=0.5моль находим объем водорода. v(h2)=vm*n vm=22.4г/моль(величина постоянная) v(h2)=22.4*0.5=11.2 л ответ: v(h2)=11.2 л 7.3. составим уравнение реакции. 2hcl+zn=zncl2+h2(стрелка вверх) дано: v(h2)=2.8л w(hcl)=25% решение: найдем количество вещества водорода. v(h2)=vm*n(h2) n(h2)=v/vm vm=22.4г/моль(постоянная величина) n(h2)=2.8/22.4=0.125моль из уравнения видно, что n(h2)=2n(hcl), то есть n(hcl)=0.125*2=0.25моль находим молярную массу соляной кислоты. m(hcl)=3+35.5=36.5г/моль m(вещества (hcl), т.е. если бы массовая доля была равно 100% вместо данных 25%)=m(hcl)*n(hcl)=36.5*0.25=9.125г w-массовая доля вещества, которая определяется по формуле: w=(m(вещества)/m(раствора))*100% m(раствора)=(m(вещества)*100%)/w m(раствора)=(9,125*100)/25=36,5г ответ: 36,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.