jutyra
16.03.2020 03:12
Химия
Есть ответ 👍

При сгорании 8.6 г углеводорода получили 24.6 г со2 и 12.6г н2o dвоздух=2.966. найти м.ф и составить 5 изомеров.

130
230
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Шокер12
4,6(93 оценок)

определим кол-во веществ и массу углерода и водорода:

 

n(co2) = 24,6 г/44 г/моль= 0,6 моль; n(c) = 0,6 моль, а (m)c) = 0,6 моль * 12 г/моль = 7,2г

 

n(h2o) = 12,6 г/ 18 г/моль = 0,7 моль; n(h) = 1,4 моль; m(h) = 1,4

 

других элементов, соответственно, нет.

 

так как плотность паров углеводорода по воздуху составляет 2,966, то m(угл-да) = 2,966 * 29 г/моль = 86 г/моль

 

кол-ва веществ в углеводорода относятся друг к другу как:

 

n(c) : n(h) = 0,6 : 1,4 = 1 : 2,3 =   т.е. простейшая формула ch2,3, молярная масса простейшей формулы составляет 14,3, что примерно в 6 раз меньше истинной молярной массы, т.е. все индексы умножаем на 6 - получится c6h14 (гексан).

 

изомеры

 

сh3 - (ch2)4 - ch3 - н-гексан

 

ch3 - ch(ch3) - ch2 - ch2 - ch3 - 2-метилпентан

 

ch3 - c(ch3)2 - ch2 - ch3 - 2,2-диметилбутан

 

ch3 - ch(c2h5) - ch2 - ch3 - 2-этилбутан

 

сh3 - ch(ch3) - ch(ch3) - ch2 - 2,3-диметилбутан

 

ЗаяцЯ2
4,8(25 оценок)

1.мг(вг2)=80х2=160, мг(н2о)=1х2+16=18, мг(со2)=12+16х2=44,мг(h2so4)= 1x2+32+16x4=98 mr(koh)=39+1+16=56 mr(bacl2)=137+35,5x2=208 2.mr(h3po4)=1x3+31+16x4=98 3.a) mr(son)=64 ar(s)=32, то есть  ω(s)=32x100/64=50%=ω(o)   ω=arxn/mr n=ωxmr/ar=0,5x64/16=2 формула so2б)mr(son)=80 ar(s)=32, то есть  ω(s)=32x100/80=40%  ω(o)=100-40=60%   ω=arxn/mr n=ωxmr/ar=0,6x80/16=3 формула  so3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS