У250г 10% раствора н2so4 растворили 10г технического мg (примеси в котором 10%) какой обьем газа виделиться,если его относительный выход 75% ?

208

213

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rasgramorysergio5775

Химия

4,4(27 оценок)

10г 250г хг mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑ m(mg) = 24 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль m(h₂) = 2 г/моль 10г - 100% xг - 90% х = (10 * 90) / 100 = 9г - магний без примесей 250г - 100% хг - 10% х = (250 * 10) / 100= 25г - серная кислота без воды 9 / 24 = 0,37 25 / 98 = 0,25 0,37 > 0.25 - значит магний в избытке, а кислота в недостатке. рассчитываем теоретический выход водорода 25 / 98 = х / 2 x = (25 * 2) / 98 = 0,51г - теоретический выход рассчитываем практический выход водорода 0,51г - 100% хг - 75% x = (0,51 * 75) / 100 = 0,38г - практический выход

erka112

Химия

4,7(41 оценок)

Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий: 1. вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода. 2. сделаем уравнение реакции. получится: 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 3. увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3: 1. 4. а сколько у нас имеется моль гидроксида? воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25). w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора) 0,25=m/200 г m=50 г 5. теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества. n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /m (молярная масса) n=50 г/ 23(na)+16(o)+1(h) n=50 г/40 а.е.м. n=1,25 моль 6. наше отношение выглядит так: 3: 1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль. 7. мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в требуется узнать массу. пользуемся предыдущей формулой, и получается: 0,416=m/23*3(na3)+31(p)+16*4(o4) 0,416=m/164 а.е.м. m=68,224 г ответ: 68,224 г (na3po4).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.