У250г 10% раствора н2so4 растворили 10г технического мg (примеси в котором 10%) какой обьем газа виделиться,если его относительный выход 75% ?

10г       250г                       хг mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑ m(mg) = 24 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль m(h₂) = 2 г/моль 10г - 100%   xг - 90%     х = (10 *  90) / 100 = 9г - магний без примесей  250г - 100%   хг     - 10%     х  = (250 * 10) / 100= 25г - серная кислота без воды  9  / 24 = 0,37  25 / 98 = 0,25       0,37  > 0.25 - значит магний в избытке, а кислота в недостатке. рассчитываем теоретический выход водорода 25 / 98 = х / 2       x = (25 * 2) / 98 = 0,51г - теоретический выход рассчитываем практический выход водорода  0,51г - 100%     хг   - 75%       x = (0,51 * 75) / 100 = 0,38г - практический выход  

Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий: 1. вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода. 2. сделаем уравнение реакции. получится: 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o  3. увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3: 1. 4. а сколько у нас имеется моль гидроксида? воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25). w (массовая доля растворённого вещества) =m  (масса вещества)/ m (масса раствора) 0,25=m/200 г m=50 г 5. теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества. n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /m (молярная масса) n=50 г/ 23(na)+16(o)+1(h) n=50 г/40 а.е.м. n=1,25 моль 6. наше отношение выглядит так: 3: 1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль. 7. мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в требуется узнать массу. пользуемся предыдущей формулой, и получается: 0,416=m/23*3(na3)+31(p)+16*4(o4) 0,416=m/164 а.е.м. m=68,224 г ответ: 68,224 г (na3po4).