Columbos
19.06.2022 16:41
Химия
Есть ответ 👍

9,8 грамм сульфата металла побочной подгруппы таблицы менделеева растворили в воде. из раствора вы кристалл изо вали кристаллогидрат этого сульфата массой 17,9г. массовая доля серы в исходном сульфате равна 24 5%,а металла-26,5% 1) определите формулы соли и её кристаллогидрата. 2) какую среду имеет раствор этой соли? 3) запишитк реакцию этого раствора со щёлочью,с раствором карбоната натрия.

254
423
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

winforever
4,5(65 оценок)

M(s)=9,8*0,245=2,4г; m(me)=9,8*0,265=2,597г; m(o)=9,8*0,49=4,8г; n(s)=2,4/32=0,075;   n(o)=4,8/16=0,3; n(s) : n(o) = 0,075 : 0,3                               1  : 4                                 so4 m(me) : m(so4) = mэ(me) : mэ(so4);         mэ(so4)=m/b = 96/2=48; 2,597 : 7,2 = mэ(me) : 48 mэ(me)=17,313; m(me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром. n(cr2(so4)3)=9,8\392=0,025моль; m(h2o)=17,9-9,8=8,1г; n(h2o)=8,1/18=0,45моль               0,025: 0,45                     1: 18             cr2(so4)3*18h2o-кристаллогидрат cr2(so4)3 +6koh -> 2cr(oh)3 +3k2so4 cr(oh)3 + 3koh -> k3[cr(oh)6]-в избытке щелочи cr2(so4)3 +3na2co3+3h2o-> 2cr(oh)3 + 3co2 +3na2so4
viktoria20000000
4,7(4 оценок)

1. -2, -1  0 +1 2. s(+6)o3(-2), h2(+1)s(+6)o4(-2)  o2(0) fe(+2)s(-2) 3.образует серную кислоту при взаимодействии с водой  h2o+so2=> h2so3 реагирует с щелочами so2+naoh=> 2na2so3+h2o 4. vi группа 3 период

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS