1.при розчиненні суміши алюмінію,золота та міді в концентрованій нітратній кислоті утворилося 0,112 л(н.у) no2 та 2,065 г нерозчиного залишку. при розчиненні такої ж маси вихідної суміши в хлоридній кислоті одержали 1,344 л(н.у).розрахуйте масові частки елементів(%) у вихідній суміші

299

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mlphappyme

Химия

4,8(42 оценок)

Смесь(al,cu,au) v(no2)=0,112 л m(ост.)=2,065 г v(h2)=1,344 л w-? решение: при введении смесь в концентрированную азотную кислоту, прореагирует только медь. алюминий в конц. азотке пассивируется. а золото просто не реагирует. при введении смесь в хлороводород будет реагировать только алюминий, т.к. медь и золото в ряду активности стоят за водородом. 1) cu+4hno3(к)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o в осадке останется смесь al и au=2,065 г 2) 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ объем водорода=1,344 л начнем с меди: n(no2)=v(no2)/vm=0,112(л)/22,4(л/моль)=0,005 моль vm=22,4 л/моль - молярный объем из реакции (1) следует: n(cu)/n(no2)=1/2 ⇒ n(cu)=0,0025 моль m(cu)=64(г/моль)*0,0025(моль)=0,16 (г) чтобы найти массу общей смеси, нужно к массе остатка(из 1-ой р-ции) прибавить массу растворившейся меди: m(смеси)=0,16(г)+2,065(г)=2,225 (г) w(cu)=0,16(г)/2,225(г)=0,072 (7,2%) далее рассчитаем массу алюминия: n(h2)=1,344(л)/22,4(л/моль)=0,06 моль из реакции (2) следует: n(h2)/n(al)=3/2 ⇒ n(al)=2*n(h2)/3=2*0,06(моль)/3=0,04 моль m(al)=0,04*27=1,08 (г) w(al)=1,08(г)/2,225(г)=0,485 (48,5%) w(au)=100-48,5-7,2=44,3%ответ: w(cu)=7,2%; w(al)=48,5%; w(au)=44,3%.

succura

Химия

4,5(63 оценок)

1.парообразное(ошибаюсь)

2.жидкое

3.твердое(таблетка)

(не правильно наверное,но намек есть)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.