daniilbabics
27.05.2023 00:44
Химия
Есть ответ 👍

1.при розчиненні суміши алюмінію,золота та міді в концентрованій нітратній кислоті утворилося 0,112 л(н.у) no2 та 2,065 г нерозчиного залишку. при розчиненні такої ж маси вихідної суміши в хлоридній кислоті одержали 1,344 л(н.у).розрахуйте масові частки елементів(%) у вихідній суміші

299
428
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mlphappyme
4,8(42 оценок)

Смесь(al,cu,au) v(no2)=0,112 л m(ост.)=2,065 г v(h2)=1,344 л w-? решение: при введении смесь в концентрированную азотную кислоту, прореагирует только медь. алюминий в конц. азотке пассивируется. а золото просто не реагирует. при введении смесь   в хлороводород будет реагировать только алюминий, т.к. медь   и золото  в ряду активности стоят за водородом. 1) cu+4hno3(к)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o в осадке останется смесь   al и au=2,065 г 2) 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ объем водорода=1,344 л начнем с меди: n(no2)=v(no2)/vm=0,112(л)/22,4(л/моль)=0,005 моль     vm=22,4 л/моль - молярный объем из реакции (1) следует: n(cu)/n(no2)=1/2   ⇒   n(cu)=0,0025 моль m(cu)=64(г/моль)*0,0025(моль)=0,16 (г) чтобы найти массу общей смеси, нужно к массе остатка(из 1-ой р-ции) прибавить массу растворившейся меди: m(смеси)=0,16(г)+2,065(г)=2,225 (г) w(cu)=0,16(г)/2,225(г)=0,072 (7,2%) далее рассчитаем массу алюминия: n(h2)=1,344(л)/22,4(л/моль)=0,06 моль из реакции  (2) следует: n(h2)/n(al)=3/2     ⇒   n(al)=2*n(h2)/3=2*0,06(моль)/3=0,04 моль m(al)=0,04*27=1,08 (г) w(al)=1,08(г)/2,225(г)=0,485 (48,5%) w(au)=100-48,5-7,2=44,3%ответ: w(cu)=7,2%; w(al)=48,5%; w(au)=44,3%.
succura
4,5(63 оценок)

1.парообразное(ошибаюсь)

2.жидкое

3.твердое(таблетка)

(не правильно наверное,но намек есть)

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS