Снужно ! вычислить массовую долю каждого элемента в cuohno3

107

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ulzhan16061999

Химия

4,8(67 оценок)

Mr(cuohno3)=64+16+1+14+16*3=143. w(cu)=64/143=44,75 %; w(o)=(48+16)/143=44,75 %; w(h)=1/143=0,7 %; w(n)=14/143=9,8 %.

swdw1

Химия

4,5(72 оценок)

Дано: m(koh) = 1000 г m(h2so4) = 980 г найти: m( решение. м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль m(khso4) = 136 г/моль m(k2so4) = 174 г/моль реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г у г z г koh + h2so4 = khso4 + h2o 56 г 98 г 126 г тогда в реакции с образованием сульфата калия масса кон составит 1000 - х) г, а масса h2so4 - (980-у) г (1000-х)г (980-у) г z' г 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 112 г 98 г 174 г составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(khso4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(k2so4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.