kateryna264

11.05.2022 18:03

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов 1) кислот, 2) оснований, 3) солей, и дать им названия: h3рo4, k3рo4, ba(oh)2, h2co3, hno3, al(oh )3, zn(oh)2, na2so4, k2co3, hcl, ca(oh)2, h2s, naoh, h2sio3

284

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кракодиллох1

Химия

4,6(53 оценок)

1) h3po4 = 3h(+) + po4(2-) - фосфорная кислота h2co3 ⇄ h2(+) + co3(2-) - угольная кислота hno3 = h(+) + no3(+) - азотная кислота hcl = h(+) + - соляная кислота (хлороводородная) h2s ⇄ 2h(+) + s(2-) - сероводородная кислота h2sio3 ⇄ 2h(+) + sio3(2-) - кремниевая кислота 2) ba(oh)2 = ba(2+) + - гидроксид бария al(oh)3 ⇄ al(3+) + - гидроксид алюминия zn(oh)2 ⇄ zn(2+) + - гидроксид цинка ca(oh)2 = ca(2+) + - гидроксид кальция naoh = na(+) + - гидроксид натрия 3) k3po4 = 3k(+) + po4(3-) - фосфат калия na2so4 = 2na(+) + so4(2-) - сульфат натрия k2co3 = 2k(+) + co3(2-) - карбонат калия

Valeria151415

Химия

4,4(67 оценок)

цель работы

получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

необходимое оборудование и реактивы

оборудование:

штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;

спиртовка;

два стакана;

стеклянная пластинка;

пробирка;

пробка с газоотводной трубкой;

ложка для сжигания веществ;

спички;

лучинка;

вата.

вещества:

перманганат калия (твердый) kmno4;

уголь с;

известковая вода - са(он)2.

меры предосторожности

работа со спиртовкой:

не переносите горящую спиртовку с места на место.

гасите спиртовку только с колпачка.

при нагревании не забудьте прогреть пробирку. для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

дно пробирки не должно касаться фитиля.

работа со стеклом:

помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. не прикасайтесь к горячей пробирке.закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. при нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

проверка прибора на герметичность:

закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан с водой. плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.

выполнение работы

загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:

1. получение кислорода (нажмите "посмотреть опыт")

кислород( o 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия kmno 4 (марганцовки). для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. в пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. для сбора кислорода приготовим колбу. при нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 kmno 4 = k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 ↑

чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский шееле (при прокаливании селитры) и ученый пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). до их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. после открытия шееле и пристли лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент oxygenium (лат.) – кислоту, кислород. кислород - необходим для поддержания жизни. человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. обнаружение кислорода

кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. горение угля в кислороде

кислород активно взаимодействует со многими веществами. посмотрим, как реагирует кислород с углем. для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. на воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. в колбе с кислородом уголь раскаляется. горение углерода становится интенсивным. при сгорании углерода образуется углекислый газ:

с+о2= со2

добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. известковая вода обнаруживает углекислый газ. вспомните, как разжигают гаснущий костер. дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.