Какая масса caco3 растворится в 10 л воды при t=298 k если произведение растворимости этой соли=3,7 10-9

233

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dcherbaev7771

Химия

4,4(58 оценок)

Caco₃ ⇄ ca²⁺ + co₃²⁻ пр = [ca²⁺]*[co₃²⁻] = 3.7 * 10⁻⁹ из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны: [ca²⁺] = [co₃²⁻] тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого: пр = [ca²⁺]*[ca²⁺] = [ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹ отсюда [ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. столько же растворяется молекул карбоната кальция. молярная масса карбоната кальция: m(caco₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль масса карбоната кальция: m(caco₃) = n(caco₃) * m(caco₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль = = 0,006088 г расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. в 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ: 0,06088 г

Angelina922

Химия

4,8(97 оценок)

Чтобы найти соотношение атомов в молекуле в-ва, делим массовые доли элементов на их атомные массы: с 40/12=3,33 н 6, 66/1=6,66 о 53,34/16=3,33 т.е. с: н: о=1: 2: 1; простейшая формула сн₂о. если б не было плотности, можно было б предположить, что это формальдегид( метаналь). определим mr. d (в-ва/возд)= mrв-ва/мвоз, mr=d(в-ва/возд)·мвозд; мвозд принята 29, тогда mrв-ва=2,07·29=60 а mr(ch₂o)=12+2+16=30(г/моль). значит, в формуле каждого элемента в два раза больше, т.е. формула с₂н₄о₂, можно предположить, что это уксусная кислота сн₃-соон

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.