Какая масса caco3 растворится в 10 л воды при t=298 k если произведение растворимости этой соли=3,7 10-9

Caco₃  ⇄ ca²⁺ + co₃²⁻  пр = [ca²⁺]*[co₃²⁻] =      3.7  *  10⁻⁹ из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны:   [ca²⁺] =  [co₃²⁻] тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию  другого: пр = [ca²⁺]*[ca²⁺] = [ca²⁺]² =  3.7  *  10⁻⁹ отсюда [ca²⁺] =  √3.7  *  10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л получается, в  одном литре растворяется  6,083*10⁻⁵ моль ионов  кальция. столько же растворяется молекул карбоната  кальция. молярная масса карбоната кальция:   m(caco₃) = 40,08 + 12 + 3*16  = 100,08  г/моль масса карбоната кальция:   m(caco₃) = n(caco₃) * m(caco₃) =  6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль =  = 0,006088 г расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. в 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ:   0,06088 г

Чтобы найти соотношение атомов в молекуле в-ва, делим массовые доли элементов  на их  атомные массы:   с       40/12=3,33 н       6, 66/1=6,66 о       53,34/16=3,33 т.е. с: н: о=1: 2: 1;   простейшая формула сн₂о. если б не было плотности, можно было б предположить, что это формальдегид( метаналь).  определим mr. d (в-ва/возд)= mrв-ва/мвоз,   mr=d(в-ва/возд)·мвозд; мвозд принята 29, тогда mrв-ва=2,07·29=60 а mr(ch₂o)=12+2+16=30(г/моль). значит, в формуле каждого элемента в два раза больше, т.е. формула с₂н₄о₂, можно   предположить, что   это уксусная кислота   сн₃-соон