1) вычислите массу нитрата натрия, разложившегося при нагревании, зная, что при этом выделилось 0,1 моль кислорода. уравнение реакции: 2nano3=2nano3+o2 2) рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) уравнение реакции: сh3cho+ag2o=ch3cooh+2ag 3) определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.

270

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ольга1698

Химия

4,4(32 оценок)

уравнение реакции: 2nano3=2nano3+o2

v(nano3)=0.2моль m(nano3)=0.2x85=17г

уравнение реакции: сh3cho+ag2o=ch3cooh+2ag

в избытке оксид серебра значит v(ag)=v(ch3coh)*2=4.4/44*2=0.2моль

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o

в избытке азотная кислота значит v(cu(no3)2)=v(cu(oh)2=0.15моль

m(cu(no3)2)=0.15*188=28.2 г

89086443040

Химия

4,6(86 оценок)

Дано: m'(p-pa agno3) = 250 r ω'(agno3)=20% = 0.2 ω"(agno3)=10%=0,1 найти: m( решение. для того, чтобы из более концентрированного раствора получить менее концентрированный раствор, необходимо к первому раствору добавить воду (растворитель). поэтому необходимо вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 250 г исходного 20% раствора, чтобы получить 10% р-р. находим массу agno3 m(agno3)= m'(p-pa agno3)*ω'(agno3) = 250 г*0,2 = 50 г примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, тогда ω"(agno3)= m(agno3)/(m'(p-pa agno3) + x) 0,1 = 50/250+х 25+0,1х=50 0,1х=25 х=250 г ответ: 250 г воды необходимо добавить к 250 г 20% р-ра нитрата серебра, чтобы получить 10%-ный р-р.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.