К200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария. выпавший осадок отфильтровали. к оставшемуся раствору добавляли 10%-ную соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано 146 г кислоты. определите массовую долю соли карбоната калия в исходном растворе. , надо

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

найдем массу кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(hcl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г

найдем количество кислоты:

m(hcl) = 36,6 г/моль

m = m x n

n = m / m

n(hcl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль

  значит n(k2co3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению)

m(k2co3) = 138 г/моль

  отсюда m1(k2co3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г

  найдем массу bacl в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(bacl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г

m(bacl2) = 208 г/моль

n( bacl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль

значит  в первой реакции  k2co3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(k2co3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г

m(k2co3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г

w(k2co3)=41.4 г х 100% /200 г = 20.7%

Останній

Пояснення:

У кислотах на початку гідроген(водень) а далі кислотний залишок . Можливо, у тебе в книжці ще є сзаді таблиця кислот. Если нужно могу на русском