26.05.2023 23:08

Химия

Есть ответ 👍

К200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария. выпавший осадок отфильтровали. к оставшемуся раствору добавляли 10%-ную соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано 146 г кислоты. определите массовую долю соли карбоната калия в исходном растворе. , надо

226

457

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lolmol

Химия

4,8(10 оценок)

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

mishutka1515

Химия

4,6(4 оценок)

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

найдем массу кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(hcl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г

найдем количество кислоты:

m(hcl) = 36,6 г/моль

m = m x n

n = m / m

n(hcl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль

значит n(k2co3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению)

m(k2co3) = 138 г/моль

отсюда m1(k2co3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г

найдем массу bacl в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(bacl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г

m(bacl2) = 208 г/моль

n( bacl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль

значит в первой реакции k2co3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(k2co3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г

m(k2co3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г

w(k2co3)=41.4 г х 100% /200 г = 20.7%

sergsjvashhuk

Химия

4,7(72 оценок)

Останній

Пояснення:

У кислотах на початку гідроген(водень) а далі кислотний залишок . Можливо, у тебе в книжці ще є сзаді таблиця кислот. Если нужно могу на русском

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.