1. вычислите выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 95г аммиака (nh3) через раствор азотной кислоты, было получено 410г соли. 2. в результате каталического окисления оксида серы (iv) массой 18 кг. избытком кислорода образуется оксид серы (vi). вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 90% от теоретически возможного. 3. вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 19 г. нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96 4. из 4,08 кг оксида алюминия получили 3 кг алюминия. вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.
291
401
Ответы на вопрос:
Номер 1 nh3+ hno3=nh4no3 по уравнению 17 г аммиака образует 80 г соли,а 95г-95*80/17=447-это стопроцентный выход, но на практике он всегда меньше, т.е 410*100/447=91,7 процента
M(са(н2ро4)2) = 40+4*1+2*31+8*16 = 234w(ca)=40/234=0.17=17%w(h)=4/234=0.02=2%w(p)=62/234=0.26=26%w(o)=128/234=0.55=55%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
7LittleKitten731.10.2021 16:52
-
sasha1610305.02.2023 14:39
-
katerok2309200017.04.2020 20:01
-
silvia1620.12.2020 11:39
-
lightningwhite23.07.2020 11:13
-
nasyapest24.11.2021 07:41
-
kaamazon30.03.2021 05:10
-
эля141312.10.2020 17:03
-
SvetlanaAstanovka05.12.2020 12:54
-
DemonDogs09.03.2021 13:55
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.