Ученик получил приготовить 20%-ный раствор серной кислоты объемом 200 мл, имея в распоряжении мерные колбы, 10%-ный и 50%-ный растворы сер ной кислоты. какие объемы исходных растворов были взяты для выполнения ? при выполнении используйте справочные данные: "плотность растворов серной кислоты при 20 градусах" массовая доля серной кислоты в растворе, w % плотность раствора , р (г/мл) 10 1.0661 20 1.1398 50 1.3952

245

442

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Valeriakoko

Химия

4,6(49 оценок)

Дано: ω₃(h₂so₄) = 20 % или 0,2 v₃(p-pah₂so₄) = 200 мл ρ₃(p-pah₂so₄) = 1,1398 г/мл ω₁(h₂so₄) = 10% или 0,1 ρ₁(p-pah₂so₄) = 1.0661 г/мл ω₂(h₂so₄) = 50% или 0,5 ρ₂(p-pah₂so₄) = 1.3952 г/мл найти: v₁(p-pa h₂so₄) - ? v₂(p-pa h₂so₄) - ? m₃(p-pa h₂so₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г m₃(h₂so₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда х₁+х₂ = 227,96 г 0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г решив данную систему уравнений, получим, что х₁=170,97 г, а х₂=56,99 г v₁(p-pa h₂so₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл v₂ (p-pa h₂so₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл ответ: для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.

yibiuninmk

Химия

4,5(100 оценок)

W(соли) = m соли / m раствора * 100% = (масса раствора равна сумме масс всех его составных частей) = 10,07 / (190,12 + 10,07) * 100% = 5,03022128977% ~ 5,03% ответ: массовая доля некоторой соли равна 5,03%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.