1)при взаимодействии 10 г смеси карбоната натрия и гидроксида натрия с избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. определить процентный состав смеси.

газ выделяется только: при взаимодействии 1 моль  карбоната натрия и 2 моль соляной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа.   n(co2)= 0.112/22.4= 0,005моль

na2co3+2hcl = 2nacl+ h2o+ co2

m(na2co3)=106г/моль

m(na2co3)=0.005*106=0.53г

m(naон)=10-0,53=9,47г

%

0,%    

х=0,53*100/10=5,3

массовая доля  (na2co3)=5,3%, а  (naон) соответственно   100-5,3= 94,7%

112 мл = 112 см3=0,112 дм3

na2co3+2 hcl=2 nacl + co2↑ + h2o

naoh + hcl = nacl + h2o 

выделившийся газ - это co2, его . колич. = n= v / vm=0,112 / 22,4 = 0,005 моль

по уравнению можем найти массу карбота натрия

      х                                     0,005 моль

na2co3+2 hcl=2 nacl + co2↑ + h2o

1 моль                                   1 моль

х=0,005 моль

m (na2co3)=n*m=0,005 моль * 106 г/моль =0,53 г 

тогда масса гидроксида натрия 10 г -0,53 г=9,47г

массовая доля карбоната натрия 0,53/10=0,053 (5,3%), а гидроксида натрия 9,47/10=0,947 (94,7%)

ответ: 5,3 % na2co3 и 94,7 % naoh